Halaman
KIMIA SMA Jilid 1104Jawab:a. Langkah 1Mencari zat yang habis bereaksiReaksi: N2(g) + 3 H2(g) o 2 NH3(g)mula-mula: 0,5 mol2,5 molyang bereaksi: 0,5 mol1,5 molsetelah reaksi: –1,0 molJadi, pereaksi yang habis bereaksi adalah N2.b. Langkah 2Mencari mol pereaksi yang bersisa.N2(g)+3 H2(g)mula-mula: 0,5 mol2,5 molyang bereaksi: 0,5 mol1,5 molsetelah reaksi: 0 mol1,0 molPereaksi yang bersisa adalah H2 sebanyak 1,0 molMassa H2 yang sisa = mol sisa uMr=1,0 × 2= 2 gramPada saat adikmu sakit panas, ibumu menyuruh mem-beli alkohol 70% di apotik. Apakah kamu tahu apa artinyaalkohol 70%? Maksudnya dalam 100 mL larutan mengandung70 mL alkohol dan 30 mL air. Begitu pula jika kamu membelisuatu produk makanan kemasan yang mengandung vitaminC 1%. Maksudnya dalam 100 gram makanan mengandung1 gram vitamin C.Kadar zat umumnya dinyatakan dalam persen massa(% massa). Untuk mendapatkan persen massa dapat meng-gunakan rumus:% X dalam zat = umassa X 100%massa zatC. Kadar Zat
Perhitungan Kimia SMA Jilid 11051. Hitung massa kafein yang terkandung dalam secangkirkopi (200 gram) yang kadarnya 0,015%!Jawab:% massa kafein =massa kafein 100%massa kopiu0,015%=massa kafein 100%200uMassa kafein= 0,03 gram2. Tentukan persen C dalam glukosa (C6H12O6), jikadiketahui Ar C = 12, O = 16, dan H = 1!Jawab:% massa C =uujumlah atom C A C100% glukosarrM=612100%180uu= 40%Contoh soal:D. Rumus Empiris dan Rumus MolekulRumus kimia dibagi dua, yaitu rumus empiris dan rumusmolekul. Rumus empiris adalah rumus kimia yang menggam-barkan perbandingan mol terkecil dari atom-atom penyusunsenyawa.Salah satu cara menentukan rumus empiris dan rumusmolekul dapat dilakukan langkah-langkah sebagai berikut.Persen massa o mol setiap unsur o perbandingan mol dariunsur-unsur o rumus empiris odata rM rumus molekul.Rumus molekul adalah rumus sebenarnya dari suatu senyawa.Rumus molekul dapat ditentukan jika massa molekul relatifdiketahui. Contoh soal berikut ini merupakan salah satu caramenentukan rumus empiris dan rumus molekul.perbandingan moldari unsur-unsurrumus empirismol setiap unsurpersen massapppBagan 6.1Langkah-langkahmenentukan empiris
KIMIA SMA Jilid 1106Seorang teknisi kimia membakar 4,5 gram sampel senya-wa organik yang mengandung C, H, dan O. Jika gasoksigen yang digunakan murni ternyata menghasilkan 6,6gram CO2 dan 2,7 gram H2O. Tentukan:1. rumus empiris senyawa organik tersebut (Ar C = 12, O= 16, dan H = 1);2. rumus molekul senyawa organik tersebut jika diketahuiMr-nya = 30!Jawab:1. Massa C dalam CO2=22jumlah C C massa CO COrrAMuu=1126, 644uu = 1,8 gramKuantitas (dalam mol) C =massa C CrA=1,812 = 0,15 molMassa H dalam H2O=22jumlah H H massa H O HOrrAMuu=212, 718uu = 0,3 gramKuantitas (dalam mol) H =massa H HrA =0,31 = 0,3 molMassa O = massa sampel – massa C – massa H= 4,5 – 1,8 – 0,3 = 2,4 gramKuantitas (dalam mol) O=massa O OrA=2,416 = 0,15 molPerbandingan mol C : mol H : mol O = 0,15 : 0,3 : 0,15 = 1 : 2 : 1Jadi, rumus empiris senyawa karbon tersebut adalahCH2O.Contoh soal:
Perhitungan Kimia SMA Jilid 11072. Rumus empiris = (CH2O)nmaka:Mr = (CH2O)n30 = (12 + (2 u 1) + 16)n30 = 30nn =1Jadi, rumus molekul senyawa karbon tersebut adalah(CH2O)1 = CH2O atau asam formiat.Kamu tentu pernah mendengar gips (CaSO42H2O)yang digunakan untuk menyambung tulang atau garam inggris/garam epsom (MgSO47H2O) yang digunakan untuk obatpencuci perut. Kedua senyawa tersebut merupakan contohgaram hidrat. Garam hidrat adalah garam yang mengikat air.Jika garam hidrat melepaskan air kristal yang terikatdisebut garam anhidrat. Cara mencari jumlah air kristal yangterikat pada garam hidrat adalah dengan rumus:2mol H Omol garam hidratxContoh soal:E. Garam HidratSebanyak 8,6 gram garam hidrat dipanaskan hingga semuaair kristalnya menguap dan membentuk 6,8 gram CaSO4.Jika Ar Ca = 40, O = 16, S = 32, dan H = 1, maka tentukanrumus garam hidrat tersebut!Jawab:Kuantitas CaSO4 = 44massa CaSO CaSOrM = 6,8136 = 0,05 molMassa air = massa garam hidrat – massa garam anhidrat= 8,6 – 6,8 = 1,8 gram
KIMIA SMA Jilid 1108Kuantitas air= massa air airrM= 1,818 = 0,1 molx=24mol H Omol CaSO=0,10,05 = 2Jadi, rumus garam hidratnya adalah CaSO42H2O1. Hipotesis Avogadro menyatakan bahwa: pada suhu dan tekanan yang samagas-gas yang mempunyai volume sama akan mempunyai jumlah molekul yangsama pula.2. Mol menyatakan jumlah partikel suatu zat yang besarnya sama denganBilangan Avogadro (6,02 u 1023).3. Massa molar adalah massa satu mol zat yang besarnya sama denganAr/Mr-nya.4. Volume molar adalah volume satu mol gas yang diukur pada keadaan standar(STP = 0°C 1 atm). Besarnya sama dengan 22,4 liter.5. Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang habis bereaksi terlebih dahulu dalamreaksi kimia.6. Kadar zat umumnya dinyatakan dalam persen (%) massa.% massa X dalam zat = massa massa zatXu 100%7. Rumus empiris adalah rumus kimia yang menyatakan perbandingan molterkecil dari atom-atom unsur penyusun senyawa.8. Rumus molekul adalah rumus kimia yang menyatakan jumlah atom-atom unsurdalam satu molekul senyawa.